ヘスの法則を使う。
令和8年度 ガス主任技術者 甲種 基礎 問6
難度
標準
メタン及び水素が完全燃焼する反応(気体状態)の標準反応熱を、それぞれ－801kJ/mol、－242kJ/molとするとき、以下に示す反応の標準反応熱(kJ/mol)として、最も近い値はどれか。ただし、(g)は気体状態を示す。
CO₂(g)＋4H₂(g)→CH₄(g)＋2H₂O(g)
選択肢
解説
結論 → 詳細 の 2 層構成
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CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O(g)は－801kJ/molであり、逆反応CO₂＋2H₂O→CH₄＋2O₂は＋801kJ/mol。4H₂＋2O₂→4H₂O(g)は4×(－242)＝－968kJ/mol。両式を加えるとCO₂＋4H₂→CH₄＋2H₂O(g)となり、反応熱は＋801－968＝－167kJ/mol。
各選択肢の解説
- 1
－559
誤り。燃焼熱の差を単純に801－242とすると559だが、水素は4mol燃焼するため－242kJ/molを4倍する。
- 2
－167
正しい。メタン燃焼の逆反応＋801と水素4molの燃焼－968を加えると－167kJ/mol。
- 3
167
誤り。絶対値167は合うが、＋801－968は負であり発熱反応となる。
- 4
559
誤り。水素1mol分だけを差し引くと559に近いが、反応式の水素は4molである。
- 5
1043
誤り。二つの燃焼熱の絶対値801＋242＝1043を加えても、反応式の係数と逆反応を反映できない。
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解説・公式出典について
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最終更新:
出典：一般財団法人日本ガス機器検査協会「令和8年度ガス主任技術者試験（甲種）」基礎 問6（問題・正答）。解説は過去問AIの独自作成です。
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